Question

11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發生反應的離子方程式對應正確的是（　　）

選項	離子組	試劑X	離子方程式
A	透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-	過量的銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B	Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl-	過量的鹽酸	AlO2+4H-=Al3++2H2O
C	Na、Ba2+、HCO3-、NO3-	NaHSO4溶液	H-+HCO3=CO2↑+H2O
D	pH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-	雙氧水	2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．該組離子之間不反應，加Cu與鐵離子反應；
B．Fe³⁺、Al³⁺分別與AlO₂^-相互促進水解；
C．該組離子之間不反應，加NaHSO₄溶液還生成硫酸鋇沉淀；
D．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發生氧化還原反應．

解答 解：A．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子反應，發生2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正確；
B．發生Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，離子不能大量共存，故B錯誤；
C．加入硫酸氫鈉溶液，相當于加入強酸，漏掉了Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故C錯誤；
D．pH=0的溶液為強酸溶液，發生反應為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，離子組不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．