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6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為（　�。�
A．21.6B．28C．14D．56

分析 1molXO中含有1mol的氧原子，而7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則7.2gXO的物質的量為0.1mol，說明XO的摩爾質量為：$\frac{7.2g}{0.1mol}$=72g/mol，由此分析解答．

解答 解：1molXO中含有1mol的氧原子，而7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則7.2gXO的物質的量為0.1mol，說明XO的摩爾質量為：$\frac{7.2g}{0.1mol}$=72g/mol，所以X的相對原子質量為72-16=56，故選D．

點評 本題考查物質的量及相對分子質量的計算，熟悉摩爾質量與相對分子之間的關系即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物A在NaOH溶液存在下加熱能水解生成B和C，B與鹽酸反應生成D，C氧化得E，E繼續氧化得D，并測得D能發生銀鏡反應，則A的名稱是（　�。�
A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．NH3可用來合成化肥NH4Cl，若將NH4Cl固體溶解于水，溶液呈酸性，造成這種性質的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任意寫出其中一種守恒（用離子濃度表示）：電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯甲酸共有四個同分異構體（含苯環且包括苯甲酸）
B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．C4H4有多種同分異構體，試寫出相應的同分異構體的結構簡式．
（1）A為鏈狀結構，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH2．
（2）B為平面結構，與溴水發生1：1加成反應，加成方式有兩種，但加成產物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則C為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的電子式，A的晶體類型離子晶體．
（2）工業生產中將D轉化為E的反應條件是400-500℃、V2O5．為了增大D的轉化率，所采取的有效方法是通入過量的空氣．
（3）寫出A與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是堿性（酸、堿、中），請設計一個簡便方法驗證取少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，若滴入酚酞溶液呈紅色，可證明溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na 2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe 3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬【KAl（SO4）2】一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常數為K；
反應ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出反應Ⅰ的K的表達式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反應Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO 2 起始濃度為2mol?L -1，CO的平衡濃度為1mol?L -1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積            B．通入CO 2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在溶液中因氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請用相關的化學術語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑦
3①③④⑧⑨
4②
（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K；
（填元素符號或化學式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的KOH，酸性最強的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產物的電子式．

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