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16．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是（　�。�

	A．	a電極發生還原反應
	B．	H⁺由右室通過質子交換膜進入左室
	C．	b電極反應式為：2NO₃^-+10e^-+12H⁺═N₂↑+6H₂O
	D．	電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極

分析 A、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發生還原反應，a是負極，發生氧化反應；
B、原電池中陽離子從負極移向正極；
C、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發生還原反應；
D、原電池中電流從正極流向負極，據此回答．

解答解：A、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發生還原反應，故A錯誤；
B、原電池中陽離子從負極移向正極，即H⁺由左室通過質子交換膜進入右室，故B錯誤；
C、b極上N元素的化合價降低，b是正極，發生還原反應，電極反應式為：2NO₃^-+10e^-+12H⁺═N₂↑+6H₂O，故C正確；
D、原電池中電流從正極流向負極，電流由b電極沿導線流向a電極，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，所有燃料電池中負極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，為學習難點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，請從如圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定樣品中Na₂CO₃的質量分數．請填寫下列空白．

（1）應選用的裝置是（只寫裝置的標號，裝置不重復使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時，正確的操作是應先將B接口和H接口分開．
（3）實驗裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實驗的準確性．
（4）取W g樣品實驗，經測定W g樣品在加熱時，可得a g CO₂，則W g樣品中所含Na₂CO₃的質量分數為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

某研究小組為探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應的實質．設計了如圖所示裝置進行實驗．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前鼓入N₂的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO₂被空氣中的O₂氧化而干擾實驗．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，說明SO₂具有還原性．
（4）分析B中產生白色沉淀的原因．
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變為淺綠色．
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
或3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO+4H⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
③有人認為，如將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應選擇的最佳試劑是（填序號）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag⁺ Na⁺
陰離子	NO₃^- SO₄^2- Cl^-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為NaCl、AgNO₃（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO₃+4Ag+O₂↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復到原來的狀態，應加入2.25gH₂O．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO₂增多
	B．	霧霾成因與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭無關
	C．	SO₂能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，都體現了SO₂的漂白性
	D．	常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

Cl₂、ClO₂等氣體可作為水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．我國從2 000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業制漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，說明ClO₂具有氧化性．
（3）工業上在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO₃，然后與鹽酸反應得到ClO₂．電解時生成ClO₃^-的電極反應式為Cl^-+3H₂O-6e^-=ClO₃^-+6H⁺．
（4）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO₂+2I^-=I₂+2ClO₂^-．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、

等二次污染物．
①N₂O結構式可表示為N=N=O，N₂O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數目為10N_A．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質量為Mg/mol．阿伏加德羅常數用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不對應的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現象	解釋或結論
A	將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近	無明顯現象	氨氣與硫酸不反應
B	用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒	透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰	該溶液中有鉀離子
C	在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中	產生蒼白色火焰	物質燃燒不一定需要氧氣
D	加熱試管中的氯化銨固體	試管底部的固體逐漸消失	氯化銨受熱分解

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號）．在同周期中原子的M層電子數比鈦原子的M層電子數多8個的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結構如圖所示．該化合物的化學式為BaTiO₃．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦，其化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl₂+Ti．已知四氯化鈦的某些性質如下：熔點：-25℃，沸點：136.4℃，相對密度：1.73，相對分子質量：189.71，易溶于有機溶劑，遇水強烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

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