用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6 NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02 NA (2CaSO4·H2O相對分子質量為290)
⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA
A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓
B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發生兩個反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ；
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）；
A．與反應液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為 。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（膠體）+ O2↑+
完成并配平上述反應的離子方程式。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2與Fe3+反應的還原、氧化產物分別是 、 （填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是 。
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ，原因是 。
（6）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ，寫出有關離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標準狀況下）Cl2完全反應，則S2O32﹣
將轉化成
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。
已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題：
（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
（2）反應②～
⑧中屬于加成反應的是______；H中官能團的名稱為___________。
（3）物質M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質發生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。
（4）反應③的化學反應方程式為_______________。
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。
①能發
生銀鏡反應；②能發生水解反應；③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質的結構簡式）。
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