有機物M是一種常用香料的主要成分之一,其合成路線如下。
已知:
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反應①的原子利用率為100%,反應類型屬于加成反應;
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___________;G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
(2)反應②~⑧中屬于加成反應的是______;H中官能團的名稱為___________。
(3)物質M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構,該物質發生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。
(4)反應③的化學反應方程式為_______________。
(5)符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。
①能發生銀鏡反應;②能發生水解反應;③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 (任寫一種物質的結構簡式)。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6 NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子,陽極溶解32 g銅
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合,在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02 NA (2CaSO4·H2O相對分子質量為290)
⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.1 NA
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數大于0.1NA
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質的量的下列物質,與足量氫氣發生加成反應,消耗氫氣最多的是
A.CH2===CH—CH===CH2
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關烷烴的敘述中,正確的是
①在烷烴分子中,所有的化學鍵都是單鍵 ②烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴 ④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應 ⑤光照條件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④
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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g
mol—1)又稱莫爾鹽,簡稱FAS,其俗名來源于德國化學家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。它是淺藍綠色結晶或粉末,對光敏感,在空氣中會逐漸風化及氧化,可溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
Ⅰ.莫爾鹽的制取
回答下列問題:
(1)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾,其原因是 。(用離子方程式表示)
(2)制取的莫爾鹽最后要用 洗滌(填字母編號),其目的是: 。
a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液
(3)從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取(NH4)2SO4溶液的裝置,連接的順序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS純度測定
為測定FAS純度,取m g樣品配制成500 mL溶液,根據物質組成,甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。
(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液進行滴定。
i)寫出此反應的離子方程式: 。
ii) 滴定時必須選用的儀器是 。
(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液進行如下實驗。
列出計算FAS晶體純度的代數式 (不用計算出結果)。
(3)已知實驗操作都正確,卻發現甲方案的測定結果總是小于乙方案,其可能的原因是 ,設計簡單的化學實驗驗證上述推測 。
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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學是你,化學是我,化學深入我們生活,下列有關說法不正確的是
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發生了置換反應
D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺二理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產物為___________;
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表:
①根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為:___________;
②上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數,則k逆為___________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=___________min-1.
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示.當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為___________(填字母).
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A.鋁放入燒堿溶液中溶【解析】
2Al+2OH— +2 H2O =2 AlO+3H2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
C.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:H+ + OH- = H2O
D.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO+2H+=CO2↑+H2 O
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