Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標準狀況下）Cl2完全反應，則S2O32﹣
將轉化成
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于 
的說法正確的是
A．所有原子可能都在同一平面上
B．最多可能有9個碳原子在同一平面
C．有7個碳原子可能在同一直線
D．可能有5個碳原子在同一直線
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6 NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02 NA (2CaSO4·H2O相對分子質量為290)
⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA
A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO和NO2，反應后溶液中含有H+ 0.05mol。（
假定反應前后溶液體積不變），下列說法不正確的是
A．NO與NO2的物質的量之比為1：5
B．反應后溶液中所含NO3﹣的物質的量濃度為0.5 mol/L
C．被還原的硝酸的物質的量為0.15 mol
D．上述過程轉移電子總的物質的量為0.2 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為5
7.3kJ的是
A．1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應
B．稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O
C．稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O
D．稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
以下物質A、B、C、X均屬于中學常見的物質，已知它們之間有如下轉化關系（其中副產物已被略去，例如H2O等）。
請根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）若X是具有強氧化性的氣體單質，且B的分子式是CH2O，則X的化學式是________。
（2）若X是非氧化性強酸，且C是一種酸性氧化物，則C的化學式是_______（只要求寫一例）。
（3）若X是金屬單質，請寫出反應②的離子方程式_________________________________。
（4）若X是強堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，請寫出反應②的離子方程式__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等物質的量的下列物質，與足量氫氣發生加成反應，消耗氫氣最多的是
A．CH2===CH—CH===CH2
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___________；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________；
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．
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