欧美日韩精品在线观看,国产一区久久久,在线视频一区二区

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO₂分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．該方法中可以循環利用的物質有

；“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是

．

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗設計題

分析：用燒堿來吸二氧化碳發生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發生在分離室，同時又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發生在高溫爐，有兩種物質CaO、NaOH循環，“反應分離”環節中，應該是先過濾，以此解答該題．

解答： 解：由反應流程可知，反應分離出的氫氧化鈉用于捕捉室反應，高溫反應爐生成的CaO用于反應分離生成碳酸鈣，則二者可循環使用，“反應分離”環節中，分離的物質為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可用過濾的方法分離，
故答案為：CaO和NaOH；過濾．

點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，注意把握物質的性質，了解反應流程，難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、摩爾是用于描述微觀粒子的物理量

B、0.012kg¹²C所含的原子數精確值是6.02×10²³

C、1mol H₂的體積為22.4L

D、1molH₂SO₄的質量是98g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構白色晶體，受熱易分解．層內的 H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中正確的是（　　）

A、正硼酸晶體屬于原子晶體

B、H₃BO₃分子的穩定性與氫鍵有關

C、1 mol H₃BO₃晶體中含有3 mol氫鍵

D、分子中硼原子最外層為8電子穩定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實不相符的是（　　）

A、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O

C、用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-

△

CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入過量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

針對如圖所示乙醇分子結構，乙醇與金屬鈉反應時，

鍵斷裂；乙醇在銅催化下與氧氣反應時，

鍵斷裂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中C表示

．
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？

．（填“有”或“無”）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

．（填“升高”或“降低”）
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的

，求此溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業排放的廢水中常含有20～100mg．L^-1Cr（+6價），飲用含Cr（+6價）的水會損害人的腸胃等．工業上常用化學法和電解法處理含Cr（+6價）廢水，使Cr（+6價）轉變為Cr（+3價），再將Cr（+3價）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

H⁺═

Cr³⁺+

Fe³⁺+

（2）第②步中用PH試紙測定溶液pH的具體操作是：

（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極），電解液是含Cr₂O₇^2-的酸性溶液．鐵棒電極放電生成Fe²⁺進入溶液，Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺．（陰極區得電子的主要不是Cr₂O₇^2-離子）

電極材料：c為：

．（填“鐵棒”或“石墨”）
電極反應：d極：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K₁=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K₂=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0    ③
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

，
（2）根據反應①的平衡常數K₁，平衡時，下列等式必定成立的是

A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）
反應②和反應③的K值表達式

（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應③的K值

（填“增大”、“減少”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸具有下列性質：
①揮發性 ②酸性 ③比碳酸的酸性強 ④還原性 ⑤能發生酯化反應
下列各實驗中，分別填出表現甲酸相應性質的編號：
（1）在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說明甲酸具有

；
（2）在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明甲酸具有

；
（3）與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有

；
（4）在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍色，說明甲酸具有

；
（5）在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用m g/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出．試回答：
（1）現需要80mL 0.02mol?L^-1標準KMnO₄溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

；配制時，KMnO₄溶液應用強酸酸化，本實驗選擇

作酸化劑．若選擇HNO₃酸化，則結果可能

（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）草酸與KMnO₄反應的離子方程式為

．
（3）滴定時，根據現象

，即可確定反應達到終點．
（4）滴定的實驗數據如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO₄溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

經過計算，血液樣品中Ca²⁺離子的濃度為

mg/mL．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學