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在373 K時，把0.5 molN2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現紅棕色，反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始壓強的1.6倍．下列說法正確的是


  1. A.
    前2 sv(N2O4)＝0.01 mol/(L·s)
  2. B.
    2 s時體系內壓強為開始時的1.1倍
  3. C.
    平衡時體系內含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉化率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省南城一中2011－2012學年高二12月月考化學試題 題型：013

在373 K時，把0.5 mol　N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色．反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L．在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍．下列說法正確的是

[　　]

A．

前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．

在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

C．

平衡時，體系內含N2O4　0.25 mol

D．

平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內含N2O4 0.25 mol

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol Ｎ２Ｏ４通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s 時，ＮＯ２的濃度為0.02 mol·Ｌ－１。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是（    ）

A.前2 ｓ，以Ｎ２Ｏ4的濃度表示的平衡反應速率為0.01 ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１

B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內含Ｎ２Ｏ4　０．２５　ｍｏｌ

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高Ｎ２Ｏ4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內含N2O4　0. 25　mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol?L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol?L－1?s－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內含N2O4　0. 25mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

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