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在373 K時，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol?L^－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是

A. 前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol?L^－1?s^－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內含N₂O₄　0. 25mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉化率

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相關習題

科目：高中化學 來源：江西省南城一中2011－2012學年高二12月月考化學試題 題型：013

在373 K時，把0.5 mol　N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色．反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L．在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍．下列說法正確的是
[　　]
A．	前2 s，以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1
B．	在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
C．	平衡時，體系內含N₂O₄　0.25 mol
D．	平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N₂O₄的轉化率

科目：高中化學 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol·L^－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是

A.前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內含N₂O₄ 0.25 mol

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉化率

科目：高中化學 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol Ｎ_２Ｏ_４通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s 時，ＮＯ_２的濃度為0.02 mol·Ｌ^－１。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是（）

A.前2 ｓ，以Ｎ_２Ｏ₄的濃度表示的平衡反應速率為0.01 ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１

B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內含Ｎ_２Ｏ₄　０．２５　ｍｏｌ

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高Ｎ_２Ｏ₄的轉化率

科目：高中化學 來源： 題型：

A. 前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內含N₂O₄　0. 25　mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉化率

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