Question

在373 K時，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol·L^－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A.前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內含N₂O₄ 0.25 mol

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉化率

Answer 1

解析：c_始(N₂O₄)＝＝0.1 mol·L^－1，因N₂O₄2NO₂，所以v(N₂O₄)＝＝0.005 mol·L^－1·s^－1，A不正確；n(NO₂)＝0.02 mol·L^－1×5 L＝0.1 mol，反應后n(總)＝0.5 mol＋0.1 mol×＝0.55 mol，故B正確；設到達平衡時，反應的N₂O₄物質的量為x，由

            N₂O₄ 2NO₂

n(始)： 0.5 mol           0

n(平)： 0.5 mol－x     2x

則=1.6 mol，所以x=0.3 mol，C不正確；壓縮容積，壓強增大，平衡向N₂O₄方向移動，故N₂O₄的轉化率降低，D不正確。

答案：B