Question

16．下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-
• D． Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 分清電解質的強弱，強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．

解答 解：A、NaHCO₃是強電解質，能完全電離，即NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A選；
B、NaHSO₄是強電解質，能完全電離，即NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B不選；
C、Mg（NO₃）₂是強電解質，電離方程式為：Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-，故C不選；
D、Na₂SO₄是強電解質，電離方程式為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規則是解本題關鍵，注意原子團不能拆，題目難度不大．