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8．三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分離三種混合物正確方法依次是（　�。�

A．

萃取、蒸餾、分液

B．

萃取、分液、蒸餾

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

分析 ①碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
②花生油和水分層；
③乙醇和水互溶，但沸點不同．

解答解：①碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分離出碘；
②花生油和水分層，則選擇分液法分離；
③乙醇和水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，
故選B．

點評本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離方法選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管
（1）寫出有關的離子方程式：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑．
（2）燒杯中出現的現象為：試管內鎂溶解，有氣泡生成，燒杯內石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取100mL 0.3 mol•L^-1BaCl₂溶液和200mL 0.25mol•L^-1 KCl溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為（　　）

A．

0.22 mol•L^-1

B．

0.20 mol•L^-1

C．

0.16mol•L^-1

D．

0.18 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-		D．	Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有下列九種物質：
①H₂ ②鋁 ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨⑩

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
（6）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于物質分類正確的組合是（　�。�

組合分類	堿	酸	純凈物	堿性氧化物	酸性氧化物
A	純堿	H₂SO₄	冰水混合物	Na₂O₂	SO₃
B	NaOH	HCl	冰醋酸	Na₂O	CO₂
C	NaOH	CH₃COOH	燒堿	CO	SO₂
D	KOH	HNO₃	干冰	CaO	CO

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
	B．	汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
	C．	“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
	D．	包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

	A．	t₁℃時，100gKNO₃飽和溶液中含有20g KNO₃
	B．	NaCl的溶解度不受溫度的影響
	C．	溫度高于t₂℃時，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
	D．	t₂℃時，KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液300mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�

A．

0.4 mol/L

B．

0.3 mol/L

C．

0.2 mol/L

D．

0.1 mol/L

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