Question

在溶液中進行某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

　　根據上述數據，完成下列填空：

　　（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率（）為________mol/（L·min）．

　　（2）在實驗2，A的初始濃度＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

　　（3）設實驗3的反應速率為，實驗1的反應速率為，則________（填“＞”、“＝”、“＜”，且________1．0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”

　　（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）．理由是__________________________________________________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）＞，＞；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動．

提示：

對于問題（1）只要從化學速率的定義出發，從表中找出反應在10至20分時間內的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為． 對于問題（2）的解答，首先要從計算800℃該反應的平衡常數（K＝1）入手，查出實驗2中A的平衡濃度，代入有關平衡表達式即可求出B、C的平衡濃度，進而得出A的初始濃度．比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗2中還存在著催化劑這一隱含條件． 對于問題（3）的解答，也要以K＝1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為0.6mol·，進而求出A的初始濃度為1.3mol·；然后根據濃度越大，反應速率也越大，得出大于的結論． 對于問題（4）的解答，亦是根據觀察表格中的數據入手，實驗1到實驗4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應．