Question

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

(1)圖中燒瓶內發生的離子反應方程式為：______________________。
(2)反應時B瓶內的現象是___________________。
(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法把Fe₂(SO₄)₃
（作催化劑）加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發生反應。反應完全后向其中加入物質甲調節pH，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環使用。 經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下

請回答下列問題：
①物質甲是___（填字母序號）。
a. NH₃·H₂O b.CuCO₃ c.NaOH d.CuO
②該方案中調節pH的范圍是___。
第二組：過氧化氫氧化法將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微熱。充分反應后，經過濾、蒸發結晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。請回答：
③加熱時溫度不宜過高的原因是____，晶體采用酒精淋洗的優點是____。

Answer 1

(1)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
(2)無色氣體變為紅棕色
(3)①bd；②3.2~4.7；③防止雙氧水分解；酒精與水互溶且極易揮發，減少晶體溶解