Question

6．相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比為5：4，所含氧原子的物質的量之比為5：6，若欲使SO₂和SO₃中氧元素的質量相等，則SO₂和SO₃的質量之比為6：5．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$可知，質量相等時物質的量與摩爾質量成反比；根據二者的物質的量之比及含有氧原子數目計算出所含氧原子的物質的量之比；氧元素的質量相等時，則氧原子的物質的量相等，結合二者組成計算出其物質的量之比，再計算出其質量之比．

解答 解：相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比與其摩爾質量成反比，則二者的物質的量之比為：80g/mol：64g/mol=5：4，所含氧原子的物質的量之比為：（5×2）：（4×3）=5：6；
欲使SO₂和SO₃中氧元素的質量相等，則二者分子中含有的氧元素的物質的量一定相等，則SO₂和SO₃的物質的量之比為：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，二者的質量之比=（3×64）：（2×80）=6：5，
故答案為：5：4；5：6；6：5．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．