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14．按要求寫出下列有關內容
（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用電子式表示硫化鈉的形成過程：

．
（3）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移情況

．

分析（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬為鐵，據此分析在元素周期表中的位置；
（2）硫化鈉為離子化合物，據此分析其形成過程；
（3）氯氣實驗室制法是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，由此分析解答．

解答解：（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬為鐵，在元素周期表中處于第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIII族；
（2）硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩定結構，離子鍵形成過程為，
故答案為：．
（3）氯氣實驗室制法是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為：，故答案為：．

點評本題考查了氯氣的實驗室制法和氧化還原反應的規律以及用電子式來表示離子化合物的形成過程，題目難度中等．

練習冊系列答案

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5．（1）實驗測得16g甲醇[CH₃OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．有關鍵能數據如表：

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ•mol^-1）	436	391	945

試根據表中所列鍵能數據估算a的數值-93．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的反應熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應物總能量高于生成物總能量．

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6．相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比為5：4，所含氧原子的物質的量之比為5：6，若欲使SO₂和SO₃中氧元素的質量相等，則SO₂和SO₃的質量之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥燒杯；
應選用的玻璃儀器（填編號）①②③⑥．
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為10.6g．
（3）下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理 B．定容時，俯視刻度線
C．洗滌液未轉移到容量瓶中 D．稱量時，砝碼放在左盤，物品放在右盤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中含Cl^-物質的量濃度最大的是（　　）

	A．	10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液		B．	20mL0.2mol/L的CaCl₂溶液
	C．	30mL0.2mol/L的KCl溶液		D．	10mL0.25mol/L的NaCl溶液

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18．形成 1mol H-Cl鍵時放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時吸收436kJ的能量，則1mol H₂（g）與1mol Cl₂（g）完全反應生成2mol HCl（g）的能量變化為（　　）

	A．	放出248 kJ的熱量		B．	吸收248 kJ的熱量
	C．	放出183 kJ的熱量		D．	吸收183 kJ的熱量

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4．下列各項表述得不夠科學嚴密的是（　　）

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	B．	p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
	C．	電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
	D．	氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

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物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

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