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9．下列溶液中含Cl^-物質的量濃度最大的是（　　）

	A．	10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液		B．	20mL0.2mol/L的CaCl₂溶液
	C．	30mL0.2mol/L的KCl溶液		D．	10mL0.25mol/L的NaCl溶液

分析根據溶液中C（Cl^-）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關．

解答解：A.10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液，C（Cl^-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
B.20mL0.2mol/L的CaCl₂溶液，C（Cl^-）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液，C（Cl^-）=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液，C（Cl^-）=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
所以氯離子濃度最大的是0.4mol/L；
故選：B．

點評本題考查了物質的量濃度的有關計算，根據溶液中C（Cl^-）=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數來解答即可．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇500mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖所示，則圖A操作應在①～⑥圖中的C（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0 g；
（2）中⑤的具體操作是液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

請回答下列問題：
（1）寫出制備1，2二溴乙烷的反應原理方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序號）．
a．引發反應 b．加快反應速度c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是判斷裝置是否堵塞．
（4）在裝置C中應加入c（填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是D中溴水的顏色完全褪去．
（6）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物應在下（填“上”或“下”）層．
（7）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）①氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的．若電解質溶液為H₂SO₄，其正極電極反應式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
②化學反應可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5 H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1，已知1mol液態水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ•mol^-1．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發生反應的電極反應式為CH₄+10OH^-+8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積．已知：
2C（S）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是288KJ
（3）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義．
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
N≡N946.0kJ•mol^-1
H-H436.0kJ•mol^-1
N-H390.8kJ•mol^-1，寫出以N₂和H₂為原料合成NH₃的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發生爆炸生成水；水在1000^oC以上持續加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H₂和O₂化合生成H₂O的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，H₂和O₂的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量．
（2）水在高溫下分解的反應為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中熱能轉化為化學能能．電解水的過程是電能轉化為化學能的過程．
（3）下列反應中，△H＞0的反應有②③．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應 ②Ba （OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應③碳酸鈣高溫分解的反應 ④甲烷在空氣中燃燒反應
（4）發射火箭時用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知32gN₂H₄（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求寫出下列有關內容
（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用電子式表示硫化鈉的形成過程：

．
（3）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移情況

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂和鹽酸； Cu（OH）₂和CH₃COOH
	B．	BaCl₂和Na₂SO₄； Ba（OH）₂和CuSO₄
	C．	NaHCO₃和NaHSO₄Na₂CO₃和NaHSO₄
	D．	NaHCO₃（過量）和Ca（OH）₂Ca（HCO₃）₂ 和NaOH（過量）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有下列幾種物質：
①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥液態HCl⑦H₂SO₄ ⑧CO₂⑨食鹽水
（1）上述物質中可導電的是②③④⑨ （填序號，下同）．
（2）上述物質中屬于電解質的是②⑤⑥⑦．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數為22，它在元素周期表中的位置是第周期第族；其基態原子的電子排布式為。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是，其中Ti4+的氧配位數為，Ba2+的氧配位數為。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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