Question

16．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質量為28.6g．
（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列填空．
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水　                       
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線       
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有①②④（填序號，下同），偏低的有③．
（3）某同學改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有2處．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇合適規格容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據圖中①～⑥具體的實驗操作判斷操作方法的正誤．

解答 解：（1）用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6g；
（2）①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水，導致稱取的溶質中含有碳酸鈉的物質的量偏大，溶液濃度偏高；　                       
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，導致溶于體積偏大，溶液濃度偏低；      
④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑤容量瓶未經干燥使用，對溶質的物質的量和溶液體積度不會產生影響，溶液濃度不變；
所以：以上能引起所配溶液濃度偏高的有：①②④；
偏低的有：③；
故答案為：①②④；③；
（3）①用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉質量：0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，故①錯誤；
⑤定容時，視線應與刻度線相切，故⑤錯誤；
所以錯誤操作有2處；
故答案為：2．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法判斷，題目難度不大，要求學生熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法．