Question

4．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F、G這4種物質的化學式分別為：D：Fe₂O₃  E：NaAlO₂  F：Al（OH）₃  G：Al₂O₃
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
沉淀F與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）檢驗溶液中是否含有Fe³⁺，需用的試劑是KSCN溶液，有什么現象？溶液變為血紅色．

Answer 1

分析 某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，將A溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，得到的濾液C中含有Al₂（SO₄）₃，濾渣B為Al₂O₃和Fe₂O₃，向B中加入NaOH溶液，發生反應Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Fe₂O₃和NaOH不反應，過濾得到濾渣D為Fe₂O₃，濾液E中含有NaAlO₂，向硫酸鋁溶液中加入過量氨水得到沉淀F為Al（OH）₃，加熱分解得到的G為Al₂O₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，將A溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，得到的濾液C中含有Al₂（SO₄）₃，濾渣B為Al₂O₃和Fe₂O₃，向B中加入NaOH溶液，發生反應Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Fe₂O₃和NaOH不反應，過濾得到濾渣D為Fe₂O₃，濾液E中含有NaAlO₂，向硫酸鋁溶液中加入過量氨水得到沉淀F為Al（OH）₃，加熱分解得到的G為Al₂O₃，
（1）可通過過濾的方法分離沉淀B與溶液C，故答案為：過濾；
（2）由以上分析可知，D為Fe₂O₃，E為NaAlO₂，F為Al（OH）₃，G為Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；Al₂O₃；
（3）濾渣B為Al₂O₃和Fe₂O₃，向B中加入NaOH溶液，發生反應Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，離子方程式為Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
F為Al（OH）₃，與稀硫酸反應生成硫酸鋁，反應的離子方程式為Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
濾液C中含有Al₂（SO₄）₃，加入氨水生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）檢驗溶液中是否含有Fe³⁺，需用的試劑是KSCN，發生絡合反應，溶液變為血紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變為血紅色．

點評 本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道每個過程發生的反應及溶液中的溶質、沉淀成分，知道常見物質分離提純方法，題目難度不大．