Question

9．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推斷中正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度C（甲）=C（乙）
• B． 甲中由水電離產生的H⁺的物質的量濃度是乙的0.1倍
• C． 中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）=10V（甲）
• D． 甲中的C（OH^-）為乙中C（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質，在醋酸溶液中存在電離平衡，且醋酸溶液越稀，其電離程度越大，酸電離的氫離子濃度越大，水電離程度越小，據此分析．

解答 解：A．如果醋酸的電離程度相等，則物質的量濃度c（甲）=10c（乙），實際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A錯誤；
B．甲中水電離出的氫離子=$\frac{{K}_{w}}{0.01}$，乙中水電離出的氫離子濃度=$\frac{{K}_{w}}{0.001}$，所以甲中由水電離產生的H⁺的物質的量濃度是乙的0.1倍，故B正確；
C．因為c（甲）＞10c（乙），所以中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故C錯誤；
D．甲中氫氧根離子濃度=$\frac{{K}_{w}}{0.01}$，乙中氫氧根離子濃度=$\frac{{K}_{w}}{0.001}$，所以甲氫氧根離子濃度是乙的0.1倍，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質電離，明確弱電解質溶液的濃稀與其電離程度之間的關系是解本題關鍵，難度不大．