Question

16．下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是（　　）

• A． 不能使品紅褪色
• B． 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
• C． 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
• D． 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸

Answer 1

分析 一定有SO₂存在，可利用二氧化硫的漂白性或還原性來證明，而不能利用酸性氧化物的性質來證明，以此來解答．

解答 解：A、不能使品紅褪色，說明沒有二氧化硫的存在，故A錯誤；
B、酸性氣體都能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，如二氧化碳等，故B錯誤；
C、通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl₂溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸，沉淀可能為碳酸鋇，氣體可能為二氧化碳，故C錯誤；
D、通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，則使溴水褪色的氣體為二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質，解決其類型的題目要把握二氧化硫與二氧化碳的性質相似之處混合差異為解答的關鍵，B、C為解答的易錯點，注意二氧化硫漂白為暫時性的，題目難度不大．