Question

6．一定溫度下，反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到化學平衡狀態的標志是（　　）

• A． c（N₂）﹕c（H₂）﹕c（NH₃）=1﹕3﹕2
• B． N₂，H₂和NH₃的質量分數不再改變
• C． N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量的2倍
• D． 單位時間內每增加1mol N₂，同時增加3mol H₂

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、當體系達平衡狀態時，c（N₂）﹕c（H₂）﹕c（NH₃）可能為1﹕3﹕2，也可能不是1﹕3﹕2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；
B、N₂，H₂和NH₃的質量分數不再改變，各物質的量不變，說明反應達平衡狀態，故B正確；
C、平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D、都表示的是逆反應速率，未體現正與逆的關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．