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13．下列有機溶劑中可用于貯存金屬鈉的是（　　）
A．汽油B．酒精C．四氯化碳D．石蠟油

分析 鈉易與空氣中的氧氣、水反應，據此解題．

解答 解：A．汽油易揮發、易燃燒，所以不能將鈉保存在汽油里，一般保存在煤油中，故A錯誤；
B．鈉能與酒精反應生成氫氣和乙醇鈉，故B錯誤；
C．四氯化碳的密度大于鈉，鈉浮在其表面上，不能起到隔絕空氣和水的作用，故C錯誤；
D．鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與石蠟油不反應，且密度比石蠟油大，可保存在石蠟油中，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及藥瓶的保存，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意藥品的保存取決于物質的性質，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據以下知識解答
R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烴基，下同．）
R1-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH
1，4-丁二醇是生產工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質的結構簡式：
（1）請寫出A和D的結構簡式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
（2）寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，寫出生成F（PBT）的化學反應方程式：．
（3）關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有4個．
（4）某學生研究發現由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖．
提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：a$\stackrel{反應物}{→}$b$\stackrel{反應物}{→}$c …$\stackrel{反應物}{→}$乙二醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，1mol N2與足量H2混合反應生成NH3，轉移電子數6NA
B．在常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含電子數為1.4NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數為NA時，陽極溶解32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　　）
A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．25℃，由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．Na2CO3固體B．3 mol•L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
B．78 g苯含有C=C雙鍵的數目為3 NA
C．1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是（　　）
A．天然蛋白質的水解產物是多種a-氨基酸
B．蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質會析出，且加水也不溶解
C．重金屬鹽能使蛋白質凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒
D．濃硝酸沾到皮膚上能使濃硝酸和蛋白質發生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜質的操作中不正確的是（　　）
A．Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
C．CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鐵粉，攪拌，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定CO2的相對分子質量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品（質量均為m1g）和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗．

完成下列填空：
甲用重量法確定CO2的質量，裝置如圖1：
（1）B中反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）實驗中持續緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續裝置中，使之完全被吸收；另有作用為攪拌裝置B中的反應物，使之充分反應．
（3）不能提高測定精確度的措施是c．
a．向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體
b．向B內滴加酸時不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
（4）乙用滴定法確定CO2的物質的量將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00mL，用c mol•L-1的鹽酸滴定（甲基橙作指示劑）．當溶液由黃色變為橙色，且保持30s不變時，停止滴定．平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表．m1 g樣品產生CO2的物質的量為0.125cmol．
實驗編號待測液體積
（mL）		消耗鹽酸體積（mL）
初讀數末讀數
120.000.0025.02
220.000.2028.80
320.001.3026.28
（5）丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖所示．
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和碳酸氫鈉溶液；
②若該裝置氣密性良好，讀數平視，但測得的“CO2體積”數據仍然偏小，其原因可能是水準管的液面高于量氣管中的液面．
（6）確定CO2的相對分子質量，選用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫）的實驗數據為最佳．

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