Question

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下，1mol N₂與足量H₂混合反應(yīng)生成NH₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6N_A
• B． 在常溫常壓下，2.8g N₂和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4N_A
• C． 標準狀況下，22.4L CCl₄含有的分子數(shù)目為N_A
• D． 在電解精煉粗銅的過程中，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A時，陽極溶解32g

Answer 1

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6N_A個，故A錯誤；
B、N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者中均含14個電子，故0.1mol混合物中含1.4N_A個電子，即B正確；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為N_A個時，陽極上溶解的質(zhì)量小于32g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．