Question

8．100mL 6mol•L^-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

• A． Na₂CO₃固體
• B． 3 mol•L^-1的H₂SO₄溶液
• C． CH₃COOK溶液
• D． KNO₃溶液

Answer 1

分析 為了減緩反應進行的速率，可降低濃度、溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入碳酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應速率減小，且生成氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．加入硫酸，生成氫氣的總量增大，故B錯誤；
C．加適量的醋酸鉀，會和硫酸反應生成醋酸，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加入硝酸鈉，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基礎知識的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關鍵，難度不大．