Question

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應設計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質，寫出負極電極反應式 ；若一段時間內測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產生的氣體產物在標準狀況下的體積為 L。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發生下述反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應達到平衡狀態的是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的物質的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發生上述反應，5min后反應平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應的平衡常數為 (保留兩位小數)。

（5）不同溫度CO的平衡轉化率與壓強的關系如上圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

Answer 1