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常溫下向1L 0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3·H2O濃度的變化趨勢如右圖所示(不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發)，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷減小

D．當n(NaOH)=0.1mol時， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時間內生成1molY的同時生成1molZ

A．①③ B．②③ C．①② D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高二下6月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是。

（3）D裝置中MnO2的作用是。

（4）燃燒管中CuO的作用是。

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為。

（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為。

（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。

（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業上可由A和環己烯()為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應條件略)：

（1）B中含氧官能團的名稱是___________。

（2）A的結構簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構_______。

（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學方程式是__________。

（6）E的結構簡式是________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是

A．中子數為20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氫的結構式：H—S—H

D．氯化銨的電子式：

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應設計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質，寫出負極電極反應式；若一段時間內測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產生的氣體產物在標準狀況下的體積為 L。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發生下述反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應達到平衡狀態的是。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的物質的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發生上述反應，5min后反應平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應的平衡常數為 (保留兩位小數)。