在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。若將1 mol CH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為
A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol
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黃岡小狀元滿分沖刺微測驗系列答案科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
民以食為天，食品安全越來越受到大家的關注。下列有關說法正確的是
A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
B．飲食“鎘大米”會影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素
C．使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
D．面粉生產中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰陽離子的個數(shù)比為1：2
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質的應用正確的是
A．濃硫酸銨溶液能使蛋白質聚沉，可用來消毒殺菌
B．二氧化硅晶體具有高硬度，可用于制造通信光攬
C．二氧化硫具有還原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化劑
D．鋰質量輕、比能量大，可用作堿性KOH溶液電池負極材料
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)
Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是
①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應容器中壓強不再變化
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時間內生成1molY的同時生成1molZ
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高一下6月考化學卷（解析版） 題型：計算題
用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，求實際生成乙酸乙酯的質量？
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高一下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，與其它三個反應不屬于同一類型的反應是（ ）
A．
B．
C．CH3CH2OH
+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高一下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列氣體的主要成分不是甲烷的是
A．天然氣 B．沼氣
C．水煤氣 D．坑道產生的氣體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高二下6月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是 。
（2）C裝置中濃硫酸的作用是 。
（3）D裝置中MnO2的作用是 。
（4）燃燒管中CuO的作用是 。
（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為 。
（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為 。
（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。
（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1
（2）利用反應6NO2＋ 8NH3 
7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應設計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質，寫出負極電極反應式 ；若一段時間內測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產生的氣體產物在標準狀況下的體積為 L。
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的物質的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述
反應，5min后反應平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。
（5）不同溫度CO的平衡轉化率與壓強的關系如上圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
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