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下列說法正確的是（　　）

A、化合反應一定是放熱反應

B、乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C、犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理

D、相同條件下，CuSO₄溶液比FeCl₃溶液使H₂O₂分解速率更快

考點：吸熱反應和放熱反應,金屬的電化學腐蝕與防護,化學反應速率的影響因素,醇類簡介

專題：

分析：A．化合反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應；
B．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇；
C．利用原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法；
D．FeCl₃是催化劑．

解答： 解：A．碳與氧氣的化合反應為放熱反應，碳和二氧化碳的化合反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇，也易溶于水，故B正確；
C．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，故C錯誤；
D．FeCl₃是催化劑，比硫酸銅催化效果好，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查吸熱反應、物質的溶解性、電解以及催化劑等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

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西城學科專項測試系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如圖1：

已知：2H₂SO₄（濃）+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
（1）步驟I中發生反應的離子方程式：

、

．
（2）已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中．25℃時，難溶電解質溶解度與pH關系如圖2，TiO（OH）₂溶度積K_sp=1×10^-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是

．
②TiO²⁺水解的離子方程式為

．向溶液Ⅱ中加入Na₂CO₃粉末的作用是

．當溶液pH=

時，TiO（OH）₂已沉淀完全．
（3）TiCl₄→Ti反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據如表信息，需加熱的溫度略高于

℃即可．

（4）電解TiO₂制備鈦的方法如圖3所示．該方法由于具備生產過程簡化、生產成本低、產品質量高、環境友好等諸多優點而引人注目．已知TiO₂熔融狀態下不發生電離，電解時陰極反應式為

．

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol?L^-1	醋酸濃度/mol?L^-1	實驗目的
①	298	0.20		a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b．實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20