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8．下列有關膠體的敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1--10nm之間的粒子稱為膠體
B．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
C．氫氧化鐵膠體是純凈物
D．可以通過過濾的方法分離膠體和溶液

分析 A．膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間；
B．膠體能發生丁達爾效應；
C．膠體是一種均勻混合物；
D．膠體和溶液都能透過濾紙．

解答 解：A．根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故A錯誤；
B．膠體有丁達爾效應，是由于膠體的膠粒對光發生了散射，而溶液無丁達爾效應，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體含有分散質Fe（OH）3與分散劑水，屬于混合物，故C錯誤；
D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了分散系的分類以及膠體的性質，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發生的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列行為不符合安全要求的是（　　）
A．將做實驗剩余的藥品帶回家
B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是①④②③．（用序號填寫）
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規律，某同學設計如下方案：
編號純鋅粉質量0.2mol•L-1硫酸體積溫度硫酸銅固體質量
Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推斷合理的是（　　）
A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25
B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越快
C．根據該方案，還可以探究硫酸濃度對反應速率的影響
D．根據該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol，試回答下列各題．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下與H2加成，其加成產物經測定含有3個甲基，烴A可能的結構簡式為CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化學方程式是表示物質間發生化學反應的式子，它必須遵循質量守恒定律，即在反應前后質量守恒、原子種類和數目守恒．在化學方程式中，可反映出物質的質量關系、粒子數目關系、物質的量關系等．
例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
質量之比     46g  36g   80g  2g
計量數之比    2221
擴大NA倍     2NA2NA2NANA
物質的量之比 2mol2mol2mol1mol
結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于分子個數之比，等于物質的量之比，在同一條件下也等于氣體體積之比．

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