Question

13．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

• A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄+2Cl^-═SO₂↑+Cl₂↑+H₂O
• D． 向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-

Answer 1

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子硫離子氧化；
B．硫酸根離子沉淀完全時，明礬與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子；
C．氯化氫具有揮發性，濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體和硫酸鈉；
D．硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀．

解答 解：A．硫化亞鐵和稀硝酸發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：NO₃^-+FeS+4H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．氯化鈉與濃硫酸反應的化學方程式為2NaCl+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+2HCl↑，改寫成離子方程式為：2Cl^-+H₂SO₄（濃）═SO₄^2-+2HCl↑，故C錯誤；
D．AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現了沉淀轉化，會會觀察到白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為：2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．