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16．一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是（　　）
①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2  
②容器中氣體的密度不再發生變化
③容器中氣體的壓強不再發生變化      
④單位時間內生成2n mol Z，同時生成n mol X．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：①平衡時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不量與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；  
②容器中氣體的密度一直不再發生變化，故錯誤；
③容器中氣體的壓強不再發生變化，說明氣體的物質的量不變反應達平衡狀態，故正確；      
④單位時間內生成2n mol Z等效于消耗n mol X，同時生成n mol X，正逆反應速率相等，達平衡狀態，故正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，pH均為12的兩種溶液：①氨水．②氫氧化鈉溶液．下列說法不正確的是（　　）
A．兩溶液中c（OH-）：①=②
B．兩溶液的物質的量濃度：①=②
C．兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質性質的說法不正確的是（　　）
A．通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體
B．氯水光照久置后最終變為稀鹽酸
C．氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產生
D．加熱時，鐵單質與濃硝酸不發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因：
從環境角度來講：生成的二氧化硫污染環境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是D
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導管口有紅棕色氣體出現
（5）為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標準狀況），并測得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
①被還原的HNO3的物質的量是0.3mol；（只寫結果）
②合金中銅的質量分數為64%．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．則下列說法正確的是（　　）
A．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
B．稀硝酸的物質的量濃度為1.0 mol•L-1
C．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．t℃時，已知0.1mol•L-1HCl溶液中c（OH-）=1×10-11mol•L-1，現將0.2mol•L-1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬最易與H2O發生反應的是（　　）
A．NaB．KC．AlD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中  c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
D．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據價電子互斥理論推測PCl3的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛星、宇宙飛船等尖端技術中已
知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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同步練習冊答案
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