Question

1．t℃時，已知0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，現將0.2mol•L^-1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH=11．

Answer 1

分析 t℃時，已知0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，而c（H⁺）=0.1mol/L，據此求出水的離子積Kw=10^-12；0.2mol•L^-1的硫酸氫鈉溶液c（H⁺）=0.2mol/L，等濃度的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=0.4mol•L^-1，兩者混合后堿過量，溶液顯堿性，故應求出混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$，然后根據水的離子積求出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后根據pH=-lgc（H⁺）來求算．

解答 解：t℃時，0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，故此溫度下K_W=1.0×10^-12mol/L．0.2mol•L^-1的硫酸氫鈉溶液c（H⁺）=0.2mol/L，等濃度的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=0.4mol•L^-1，兩者混合后堿過量，溶液顯堿性，故混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.4mol/L×VL-0.2mol/L×VL}{2VL}$=0.1mol/L，故溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案為：11．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液pH的概念及計算方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．