Question

6．室溫下，pH均為12的兩種溶液：①氨水．②氫氧化鈉溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 兩溶液中c（OH^-）：①=②
• B． 兩溶液的物質的量濃度：①=②
• C． 兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
• D． 等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

Answer 1

分析 A、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等；
B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，氫氧化鈉是強電解質，完全電離；
C、pH相等的強堿和弱堿加水稀釋，強堿溶液pH變化大；
D、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質的量比氫氧化鈉多．

解答 解：A、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；
B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，pH=12的氨水中，其物質的量濃度大于0.01mol/L，故B錯誤；
C、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時，pH都減小，但是NaOH溶液pH減小的快，所以稀釋后溶液的pH：①＞②，故C正確；
D、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時消耗的鹽酸①＞②，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響因素為解答關鍵，掌握掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．