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15.為了加強環境保護,工業污水必須經過處理,達到國家規定的標準后,才能排放.某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種,現對污水作如下處理:
①將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池,產生藍色沉淀;
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池,產生大量氣泡;
③將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三個反應池,最終污水顯中性,再向外排放.
(1)請你推斷各車間污水的污染物分別是ANaOHBCuCl2CNa2CO3DHCl;
(2)最終向外排放的污水中含有的溶質是NaCl.

分析 (1)B中的污水是藍色,可以知道B中含有氯化銅,A和氯化銅反應會生成沉淀,A是碳酸鈉或氫氧化鈉,D中的是酸性污水,所以D就是鹽酸,C和鹽酸反應會產生氣泡,所以C中有碳酸鈉,則A中就含有氫氧化鈉;
(2)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,又知道第一池是堿性污水,所以第一池中的溶質有氫氧化鈉和氯化鈉;碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,又知道第二池是酸性污水,所以第二池中的溶質有氯化氫和氯化鈉,最終流出的水呈中性,說明了鹽酸和氫氧化鈉發生了反應,生成了氯化鈉和水.

解答 解:(1)B中的污水是藍色,可以知道B中含有氯化銅,A和氯化銅反應會生成沉淀,A是碳酸鈉或氫氧化鈉,D中的是酸性污水,所以D就是鹽酸,C和鹽酸反應會產生氣泡,所以C中有碳酸鈉,則A中就含有氫氧化鈉,
故答案為:NaOH;CuCl2; Na2CO3;HCl;
(2)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,又知道第一池是堿性污水,所以第一池中的溶質有氫氧化鈉和氯化鈉;碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,又知道第二池是酸性污水,所以第二池中的溶質有氯化氫和氯化鈉,最終流出的水呈中性,說明了鹽酸和氫氧化鈉發生了反應,生成了氯化鈉和水,即最終向外排放的污水中含有的溶質是NaCl,
故答案為:BaCl.

點評 本題以污水處理為載體,考查無機物推斷、元素化合物性質,物質的顏色及性質及反應現象為推斷突破口,體現化學在社會生活實踐中應用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學變化中必然伴隨著能量的變化.相同物質的量的氫原子與下列原子結合時放出能量最大的是(  )
A.FB.ClC.OD.Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.室溫下,pH均為12的兩種溶液:①氨水.②氫氧化鈉溶液.下列說法不正確的是(  )
A.兩溶液中c(OH-):①=②
B.兩溶液的物質的量濃度:①=②
C.兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知化學反應①:
Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),其平衡常數為K1;化學反應②:
Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),其平衡常數為K2.在溫度
973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式:K3=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.據此關系式及上表數據,也能推斷出反應③是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應,要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有DF(填寫序號).
A.縮小反應容器容積    B.擴大反應容器容積
C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的量
(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是加入催化劑或增大體系的壓強.
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.“預防污染”要求我們利用各種手段減少各種污染物的排放,提高資源和能源的利用效率,綠色化學是“預防污染”的基本手段,下列各項中屬于綠色化學的是(  )
A.處理廢棄物B.治理污染點C.減少有毒物排放D.杜絕污染源

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在下列物質中,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.MgSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關于物質性質的說法不正確的是(  )
A.通常狀況下,NO2是紅棕色的氣體
B.氯水光照久置后最終變為稀鹽酸
C.氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產生
D.加熱時,鐵單質與濃硝酸不發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應,有關的化學方程式是:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因:
從環境角度來講:生成的二氧化硫污染環境.
從原料角度來講:生成等量的硫酸銅需硫酸較多.
(2)在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積大于(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
(3)若使剩余的銅片繼續溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是D
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導管口有紅棕色氣體出現
(5)為了測定某銅銀合金的成分,將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中,待合金完全溶解后,收集到氣體6.72L (標準狀況),并測得溶液中c(H+)=1mol•L-1.假設反應后溶液的體積仍為80mL,試計算:
①被還原的HNO3的物質的量是0.3mol;(只寫結果)
②合金中銅的質量分數為64%.(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
B.一定量的(NH42SO4與NH3•H2O混合的酸性溶液中:c(NH4+)>2c(SO42-
C.物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L
D.物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+):①>③>②

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同步練習冊答案
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