Question

9．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷不正確的是（　　）

• A． v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1
• B． C的體積分數為28.6%
• C． B的轉化率為25%
• D． z=2

Answer 1

分析 2s后A的轉化率為50%，可知轉化的A為2mol×50%=1mol，由反應可知生成C為1mol，v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化學計量數之比可知，z=2，則
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
開始   2            2                0           0
轉化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
結合轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%、物質的量分數=體積分數計算．

解答 解：2s后A的轉化率為50%，可知轉化的A為2mol×50%=1mol，由反應可知生成C為1mol，v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化學計量數之比可知，z=2，則
          2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
開始   2            2                 0           0
轉化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
A．由上述分析可知，v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．C的體積分數為$\frac{1}{1+0.5+1+1}$×100%=28.6%，故B正確；
C．B的轉化率為$\frac{1.5}{2}$×100%=75%，故C錯誤；
D．由上述分析可知，z=2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率的計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意反應中物質的量的關系，題目難度不大．