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4．在元素周期表中，周期的劃分依據是（　　）

	A．	元素原子的核電荷數		B．	元素的化合價
	C．	元素原子的電子層數		D．	元素原子的最外層電子數

分析元素周期表中，元素所在周期數=原子的電子層數，以此來解答．

解答解：周期表中原子的周期數=原子的電子層數，則元素原子的電子層數為劃分周期的依據，與核電荷數、元素的化合價、最外層電子數無關，
故選C．

點評本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，側重分析與應用知識能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

A．

CO₂

B．

NH₃•H₂O

C．

HCl

D．

AgNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	飽和氯水中 Br^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	B．	由水電離出的C（H⁺）=1×10 ^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10 ^-12的溶液：Ca²⁺、Fe³⁺、ClO^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．當滴入NaOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關系正確的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產物中是否含有SO₂和CO₂的部分裝置．
（1）實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b 填空）．
（2）可觀察到A瓶溶液中的現象是褪色
（3）SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，無沉淀產生，再通入以下氣體，均可產生沉淀，其中，能產生BaSO₄沉淀的是CD
A．NH₃ B．H₂S C．NO₂ D．Cl₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序是（按產物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用檢驗二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用過氧化氫或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是H₂O確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在1、3后則無法檢驗水是否是生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．0.2mol•L^-1的下列溶液導電能力最強的是（　　）

A．

H₂SO₄（aq）

B．

HCl（aq）

C．

Fe₂（SO₄）₃（aq）

D．

CuSO₄（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷不正確的是（　　）

	A．	v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1		B．	C的體積分數為28.6%
	C．	B的轉化率為25%		D．	z=2

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