Question

16．在8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂反應中，若有10.2gNH₃被氧化，則反應用去的氯氣在標準狀況下體積為（　　）

• A． 5.04L
• B． 6.72L
• C． 20.16L
• D． 40.32L

Answer 1

分析 被氧化的氨氣生成N₂，根據原子守恒計算氮氣的物質的量，再根據方程式計算氯氣的物質的量，進而計算參加反應氯氣的體積．

解答 解：10.2g氨氣的物質的量=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，氨氣被氧化生成氮氣，根據N原子守恒可知生成氮氣的物質的量=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可知參加反應氯氣為0.3mol×3=0.9mol，故參加反應氯氣的體積=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的有關計算、氧化還原反應有關計算，難度不大，利用電子轉移守恒計算氯氣的物質的量更簡單．