Question

8．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³3s²3p⁴；④1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）

• A． 第一電離能：④＞①＞②＞③
• B． 原子半徑：①＞③＞②＞④
• C． 電負性：④＞③＞②＞①
• D． 最高正化合價：④=①＞③＞②

Answer 1

分析 由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³3s²3p⁴是S元素、④1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩定狀態；
B、根據同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；
C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；
D、最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價．

解答 解：由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³3s²3p⁴是S元素、④1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P＜Cl，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能F＞Cl，所以第一電離能S＜P＜Cl＜F，即：④＞①＞②＞③，故A正確；
B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S＞Cl，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑Cl＞F，故原子半徑P＞S＞Cl＞F，即②＞③＞①＞④，故B錯誤；
C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S＜Cl，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性F＞Cl，故電負性P＜S＜Cl＜F，即②＜③＜①＜④，故C錯誤；
D、最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞③＞②，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結構與物質關系、核外電子排布規律、元素周期律等，難度中等，根據原子結構推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．