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5．下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（　　）
A．乙烯與溴水（加成反應）B．苯與液溴（取代反應）
C．乙醇與乙酸的酯化反應（取代反應）D．乙醇與氧氣（取代反應）

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應．

解答 解：A、乙烯和溴水的反應屬于加成反應，故A相符；
B、苯和液溴在鐵作催化劑下，發生的反應屬于取代反應，故B相符；
C、酯化反應液屬于取代反應，故乙醇與乙酸的酯化反應屬于取代反應，故C相符；
D、乙醇與氧氣發生的氧化反應，故D不相符，
故選D．

點評 本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，明確常見有機反應的概念判斷方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統命名為2，2，4-三甲基戊烷
（2）若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數目，則H原子數目最多等于2n（C）+n（N）+2；
（3）某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．
①有機物A的分子式C3H6O；
②該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，請寫出A的結構簡式CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　　）
A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含有一個-C≡C-的炔烴與氫氣發生加成反應后的產物的結構簡式如圖所示，此炔烴可能的結構有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，RO3-與R-可發生反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　　）
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子晶體的熔點通常都在200℃以下，下列數據是對應物質的熔點：據此做出的下列判斷中正確的是
物質Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點/℃9208011291190-1072073-571723
（　　）
A．NaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶體類型相同
D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）下列說法正確的是AB
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵的電化腐蝕中，吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為：Fe-2e-=Fe2+
C．可逆反應在一定條件下，有一定的限度，當反應進行到最大限度后，反應物就不再轉化為生成物
D．放熱反應發生時，不一定要加熱．但吸熱反應必須要加熱才能發生
（2）在 101kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1；
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖1表示該反應進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．△H＜0（填“＞”或“＜”）
（4）比較下面各組熱化學方程式，△H1＜△H2的是BD（即前一反應放熱較多的是）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）=CO （g ）△H1     C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g ）△H2
（5）101kPa條件下，14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如圖2示意：又已知：①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1則a=1127．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．硫和硒（Se）、磷（Te）為同主族元素，在生產、生活中有著廣泛用途．
Ⅰ、SO2、CO2轉化利用是凈化環境，造福人類的有效途徑，一種用電化學原理，將SO2、CO2轉化成用途廣泛的化工產品H2SO4和CH3OH，其裝置如圖所示：

（1）該裝置的工作原理是原電池；（填“原電池”或“電解池”）
（2）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2-極為負；
（3）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則A極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地殼中稀有元素，工業上硒鼓廢料（主要成分：硒、碲、碳、銅、鐵合金）回收精煉硒的一種工藝流程如下：

已知：
 物理性質熔點  沸點 升華 溶解性
 SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
 TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
（1）硒的最高價氧化物對應水化合物化學式：H2SeO4；
（2）廢氣主要成分是CO2；
（3）步驟④的反應方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步驟⑥的反應方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根據表中數據，步驟⑤中分離SeO2和TeO2的最佳方案是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反應中，若有10.2gNH3被氧化，則反應用去的氯氣在標準狀況下體積為（　　）
A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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同步練習冊答案
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