反應(yīng)2A(g)
2B(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
| A．加壓 | B．減壓 | C．減少E的濃度 | D．降溫 |
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
| A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng) |
| B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td> |
| C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大 |
| D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
| 物質(zhì) | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數(shù)為1600查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)
C(g)+D(g） ΔH＜0。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
| C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是( )
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加正催化劑；⑥分離出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑥ | C．②③⑤ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 
| A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y |
| B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B |
| C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90% |
| D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：A(s)＋B(g)
2D(g) ΔH＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )
| A．升高溫度和減小壓強(qiáng) | B．降低溫度和減小壓強(qiáng) |
| C．降低溫度和增大壓強(qiáng) | D．升高溫度和增大壓強(qiáng) |
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