已知：A(s)＋B(g)
2D(g) ΔH＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是( )
| A．升高溫度和減小壓強 | B．降低溫度和減小壓強 |
| C．降低溫度和增大壓強 | D．升高溫度和增大壓強 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)＋CO(g）
N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．升高溫度同時充入N2 | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2A(g)
2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
| A．加壓 | B．減壓 | C．減少E的濃度 | D．降溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是( )
| A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同 |
| B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發現強光下的濃硝酸分解得快 |
| D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
| A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 |
| B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 |
| C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
| D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．焓變是一個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行 |
| B．自發進行的反應一定能迅速進行 |
| C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 |
| D．一個反應能否自發進行，可用焓變和熵變共同判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業的生產流程如下：
關于合成氨工業的說法中不正確的是( )
| A．混合氣進行循環利用遵循綠色化學思想 |
| B．合成氨反應須在低溫下進行 |
| C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率 |
| D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) 
Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0 |
| B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2 |
| C．反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是( )
| A．增加壓強 | B．降低溫度 |
| C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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