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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe³^＋(aq)＋SCN^－(aq) Fe(SCN)²^＋(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)²^＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．FeCl₃(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe³^＋(aq)＋SCN^－(aq)=Fe(SCN)²^＋(aq)　ΔH＞0

B．溫度為T₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)＞v(逆)

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe³^＋)大

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)＝。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是     。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體        b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是（）

A．氣體的體積變化	B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小	D．反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI₄。下列說(shuō)法正確的是

A．0～t min內(nèi)，v(I₂)＝

mol·L^－1·min^－1

B．若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率為2/3

C．如圖制備TaS₂晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S₂(g)

D．圖中T₁端得到純凈TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－¹。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是

A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v_正<v_逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g) ΔH＝－225 kJ·mol^－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，在t₁時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是（）