先锋资源av在线,国产色av,aⅴ色国产欧美

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

解析由題意知：X、Y、Z三種氣體消耗與生成物質的量之比為，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故該反應方程式為 X+3Y2Z，B正確。X的轉化率為，0.05/0.1=0.5，A正確；增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數不變，因為K只與溫度有關，C錯，D正確。答案選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．增加O₂的濃度能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO₂全部轉化為SO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中不正確的是

A．反應I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁﹥K₂

C．若反應進行到狀態D時，一定有v_正﹤v_逆

D．狀態A與狀態B相比，狀態B的c（I₂）大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N₂O₄(g) ?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ )

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點的平衡常數：b<c

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業上可用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是