【題目】常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應。下列說法正確的是
A.當溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)時，一定是醋酸過量
B.當溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)時，一定是氫氧化鈉過量
C.當溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
D.當溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)時，一定是氫氧化鈉過量
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬離子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的簡單氫化物a能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。W分別與X、Y、Z組成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定條件下發生水解反應，生成a和另一物質。下列說法正確的是
A. X、Y、Z屬于同一周期，且簡單離子的電子層結構相同
B. Y形成的簡單離子的半徑在同周期中最小
C. X3W、YW、WZ3所含化學鍵類型相同
D. X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一產物之間能兩兩反應
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【題目】下列正確的說法有幾個（ ）
①溫度一定，壓縮容器的容積增大壓強，可提高單位體積內的活化分子數目和活化分子百分數。
②凡是能自發進行的反應就一定容易進行，非自發反應就不能進行。
③能發生有效碰撞的分子一定是活化分子。
④金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，銀器在空氣中久置變黑屬于電化學腐蝕。
⑤鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，其中吸氧腐蝕更為普遍。
⑥鍍鋅鐵和鍍錫鐵鍍層破壞后，對內部金屬仍然均有保護作用。
⑦甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
⑧表示中和熱的熱化學方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】元素周期表與元素周期律是研究元素及其化合物性質的重要工具
Se | |||||||||||||||||
Sr | |||||||||||||||||
_______
(1)電石氣是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為Be、S、Al、Na等元素。將上述元素符號填寫在元素周期表的相應位置。
(2)上述元素中，原子半徑最大的是____________（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_____________（用元素符號表示）；最高價氧化物水化物堿性最強的是________（填化學式）
(3)元素鍶（Sr）在周期表中的位置是_________________，推測鍶單質化合物的相關性質：
堿性Ca(OH)2_____Sr(OH)2（填“強于”或“弱于”），SrSO4_____（填“難”或“易”）溶于水；
(4)通過_____________________（舉一例）可以判斷硒（Se）、硫兩種元素的非金屬性強弱。從原子結構角度說明硒（Se）、硫兩種元素的非金屬性強弱的原因：
___________________________________________________________________
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【題目】足量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸
A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧
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【題目】I：乙二酸俗稱草酸，是一種二元弱酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（1）KHC2O4溶液顯酸性的原因是___________
（2）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是________
A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）
B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－）
C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－）
D．c（K+）＞c（Na+）
II：電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25 ℃）：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為__________；
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN－)，下列關系正確的是____（填標號）。
A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)<c(OH－)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH－) D．c(HCN)+ c(CN－)=0.01mol/L
（4）寫出NaHCO3溶液中的質子守恒式：______________________。
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【題目】在高等植物細胞中有兩種大量元素,淀粉中不含有,但核酸中含有。關于這兩種元素的相關敘述中,錯誤的一項是
A. 這兩種元素是生物膜、染色體的重要組成元素
B. 這兩種元素是組成ATP分子不可缺少的
C. 這兩種元素是構成蛋白質不可缺少的
D. 這兩種大量元素也是動物生活必需的
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【題目】某學校生物興趣小組想要設計實驗驗證酶具有專一性，他們可以選擇的材料如下：蛋白質塊、蛋白質溶液、蛋白酶液、淀粉酶液、蒸餾水、雙縮脲試劑、試管若干、恒溫水浴鍋、時鐘等。
甲、乙兩同學設計了以下實驗（甲選擇A、B兩組，乙選擇C、D兩組）。四組中其他條件均適宜且相同。請回答下列問題：
組別 | 加入物質 | 檢測方法 |
A | 蛋白酶液和蛋白液 | 雙縮脲試劑 |
B | 淀粉酶液和蛋白液 | 雙縮脲試劑 |
C | 蛋白酶液和蛋白塊 | 不加試劑 |
D | 淀粉酶液和蛋白塊 | 不加試劑 |
（1）雙縮脲試劑可以和________反應，呈現________色。使用過程中________（填“需”或“不需”）加熱。
（2）甲同學實驗的自變量是________________，實驗結果是：A、B組試管中最終顏色分別是________和________，這是因為________________。
（3）乙同學實驗的觀測指標是________________，預期實驗現象是：________________。
（4）甲、乙兩位同學可以達到實驗目的的是________。有同學認為乙的實驗設計方案不夠完善，得另外加一組實驗才能更具有說服力，你認為該加的一組實驗設計是________。
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