Question

【題目】足量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，但是氫離子物質的量增大，產生的氫氣總量增大，故錯誤；

④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，且不影響氫氣的總量，故正確；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)，反應速率加快，故正確；

⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故正確；

故選D；