Question

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是 （ ）

A.電池工作時鋅為負極

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ

C.放電前后電解質溶液的pH保持不變

D.外電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質量理論上減少 6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

由電池總反應Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2；MnO2被還原，為原電池正極，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-。

A、電池工作時鋅為負極，選項A正確；

B、該原電池中正極上得電子發生還原反應，電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2eˉ＝2MnOOH＋2OHˉ，選項B正確；

C、由電池總反應Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，放電前后電解質溶液中c(OH-)增大，pH增大，選項C不正確；

D、反應中，Zn發生氧化反應生成Zn(OH)2，Zn的化合價由0價變為+2價，轉移2e-，外電路中每通過0.2 mol 電子，鋅的質量理論上減少6.5g，選項D正確。

答案選C。