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13．下列物質中，不屬于合金的是（　　）
A．不銹鋼B．黃銅C．生鐵D．水銀

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質，據此解答即可．

解答 解：A．不銹鋼是鐵的合金，故A不選；
B．黃銅是銅和鋅組成的合金，故B不選；
C．生鐵是鐵和碳的合金，故C不選；
D．水銀是汞單質，是金屬單質，不是合金，故D選；
故選D．

點評 本題考查了常見合金的判斷，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握合金的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數依次增大且最外層電子數之和為18．Y、R同主族，短周期中Z原子半徑最大，Y最外層電子數是次外層的3倍．下列推斷正確的是（　　）
A．化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價鍵
B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比R弱
C．離子半徑從大到小的順序為R＞Z＞X＞Y
D．一定條件下，Y單質可以將X單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．測定1mol氣體體積的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．硫酸過量或者鎂帶過量
B．液體量瓶中液體體積數就是氣體的體積
C．須記錄實驗的環境溫度
D．加入稀硫酸的量應恰好與鎂帶完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵在一定條件下可以和許多物質發生反應．下列對有關反應現象的描述，正確的是（　　）
A．在空氣中點燃細鐵絲會火星四射
B．在氯氣中點燃細鐵絲會產生白色的煙
C．鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體
D．將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，反應完全后，鐵釘表面變為紅色，溶液由藍色變為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列操作中不影響測定1mol氫氣體積的實驗結果的是（　　）
A．鎂帶稱量后，用砂紙擦去氧化膜B．硫酸稍過量
C．液體量瓶的體積讀數為氫氣的體積D．操作中裝置漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　　）
A．兩者都能水解生成葡萄糖
B．兩者都是天然高分子化合物
C．因為都是多糖，所以都具有甜味
D．因為具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，X在周期表中所在的族是（　　）
A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．選擇下列物質中合適的序號填空：①液氨 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥碳酸氫鈉 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質的是⑤⑥⑨；
（2）屬于弱電解質的是④；
（3）屬于非電解質的是①⑦⑧⑩；
（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；
（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，回答下列問題
Ⅰ．汽車尾氣會影響空氣質量，利用催化技術可以將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則該反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，該溫度下，反應的平衡常數K=5000L•mol-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的體積分數最小的是c（填序號）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積了提高化學反應速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學反應速率的影響規律（不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響），某同學設計了三組探究實驗，實驗條件及結果見下表：
實驗編號T（℃）NO初始濃（mol•L-1）催化劑的比表面積（m2•g-1）NO平衡濃度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作為火箭發射的燃料，NO2作氧化劑，發生反應時生成氮氣和氣態水，已知2gN2H4（g）完全發生上述反應時共放出35.5kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用該反應設計成堿性燃料電池，工作時，電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4，電解池中陽極的電極反應式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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