Question

13．下列敘述是某同學利用教材中的一些數據作出的判斷，其中正確的是（　　）

• A． 利用焓變或熵變的數據一定都能單獨判斷反應的自發性
• B． 利用沸點數據推測一些液體混合物分離開來的可能性
• C． 利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小
• D． 利用溶液的pH與7的大小關系來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

Answer 1

分析 A．判斷反應自發進行的依據為△H-T•△S；
B．沸點不同物質可用蒸餾的方法分離；
C．反應速率與反應的熱效應無關；
D．水的離子積常數與溫度有關，只有在25度時，中性溶液pH=7．

解答 解：A．化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據．當△H-T•△S＜0時，反應可自發進行，故A錯誤；
B．沸點不同物質可用蒸餾的方法進行分離，故B正確；
C．反應速率與反應的熱效應無關，不能通過利用反應熱數據的大小判斷反應快慢，故C錯誤；
D．溶液的酸性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的大小關系，溫度不同，中性溶液的pH不同，100度時，溶液呈中性時pH=6，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查了反應自發進行判斷依據、物質的分離、反應速率影響因素、溶液酸堿性判斷，題目難度中等，側重于學生的分析能力和化學知識的綜合運用能力的考查．