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18．判斷下列物質的水溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示原因
NaClO堿性原因：ClO-+H2O?HClO+OH-，NH4Cl酸性原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性．

解答 解：次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-；氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
故答案為：堿性；ClO-+H2O?HClO+OH-；酸性；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

點評 本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是弱離子水解離子方程式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是戊醇的同分異構體，且分子內有4個相同的烴基，下列對MTBE的敘述，正確的是（　　）
A．可與鈉反應
B．其同類同分異構體共4種
C．其同類同分異構體共6種（包括其本身）
D．完全燃燒時耗氧的質量比本身的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH4與 H2O（g）反應生成CO2 （g）和 H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①N；⑥Si．
（2）畫出⑤原子的結構示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是HClO4
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述是某同學利用教材中的一些數據作出的判斷，其中正確的是（　　）
A．利用焓變或熵變的數據一定都能單獨判斷反應的自發性
B．利用沸點數據推測一些液體混合物分離開來的可能性
C．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關系來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在一定條件下可與甲烷發生反應的是（　　）
A．氯氣B．溴水
C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質的溶液，溶液的pH變大的是（　　）
A．H2OB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應放出熱量為Q1，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）反應放出熱量為Q2 有關上述反應的敘述正確的是（　　）
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應A2+B2?2AB，△H=QkJ/molB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（　　）
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

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